基本解释

化学名词解释：

　　化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学式。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。

　　化学平衡

　　在温度、压强等宏观条件一定时，化学反应正逆反应速率相等，即宏观净反应为零的状态，称化学反应达到平衡。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学式。

　　化学反应不一定都能达到平衡状态，如纯化学反应物之间生成纯的产物就无法达到平衡，直到反应物耗完为止。

　　化学平衡 - 内容

　　是化学热力学的重要组成部分。

　　主要讨论：

　　1.化学反应的热效应(热化学)

　　2.化学反应的方向

　　3.化学反应的限度

　　4.各种外界因素对化学平衡的影响

　　化学平衡 - 化学平衡的特征

　　化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同等特征。 　　逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 　　等：平衡时，正逆反应速率相等，即v正=v逆。(对于同一个物质，v正=v逆数值上相等;对于不同物质，vA正：vB逆=a：b，即等于系数比) 　　动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度。 　　定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。 　　变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡。 　　同：对于一个确定的可逆反应，不管是从反应物开始反应，还是从生成物开始反应，亦或是从反应物和生成物同时开始， 只要满足各组分物质浓度相当，都能够达到相同的平衡状态。

　　化学平衡 - 影响化学平衡的因素

　　影响化学平衡的因素有很多. 　　如压强温度浓度等.(注意：催化剂不影响化学平衡，仅影响反应速率) 　　在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动，反之，向逆反应方向移动; 　　对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下,增大压强，可使平衡向体积减小的方向移动，反之，向体积增大方向移动; 　　 NO2-N2O4平衡球

　　在其他条件不变的情况下,升高体系的温度,可使平衡向吸热方向移动，反之，向放热的方向移动。 　　在其他条件不变的情况下,加入催化剂，化学平衡不移动。 　　勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。