基本解释

化学名词解释：

　　还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。可称抗氧化剂，具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。

　　还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂。

　　应用在焊条及焊丝上，例如Mn,Si,Al,Ti及Zr等元素，可有效阻止氧的渗入使不致在焊道金属中形成氧化物及气孔[1]。

　　常见的还原剂有：氢气(H2)，碳(C)，一氧化碳(CO)

　　如：氢气还原氧化铜、氧化铁(H2+CuO=Cu+H2O ; 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O); 炭还原氧化铜(C+2CuO=2Cu+CO2); 一氧化碳还原氧化铜、氧化铁(CO+CuO=Cu+CO2 ; 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2)

　　典型还原剂：活泼的金属单质，如Na,Al,Zn,Fe等.某些非金属单质，如H2,C,Si等.元素(如C,S等)处于低化合价时的氧化物，如CO,SO2等.元素(如Cl,S等)处于低化合价时的酸，如HCl,H2S等.元素(如Fe,S等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3,FeSO4等.